)是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c0涉及下列反應：
請回答下列問題：
(1)配平反應①的離子方程式(配平系數填入相應的方框內)．
(2)用Na2S2O3標準液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是________．
(3)取b0mL待測液，用H2SO4酸化，再用a1mol·L-1的標準KMnO4溶液滴定其中的H2O2，耗用KMnO4體積b1mL，(滴定過程中KMnO4不與
反應)另取b0mL待測液，加入過量KI，用H2SO4酸化，
此時
與H2O2都能與KI反應生成I2(反應②和③)．再用a2mol·L-1Na2S2O3標準液滴定生成I2，耗用Na2S2O3為b2mL．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸濃度(用含a1，a2，b0，b1，b2的代數式表示)．c0=___________
(4)為計算待測液中
濃度c0，加入KI質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果________(填是或否)．
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| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
| a2b2-5a1b1 |
| 2b0 |
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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：043
抗擊：“非典”期間，過氧乙酸
是廣為使用的消毒劑．它可由
和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的．測定產品中過氧乙酸濃度
．涉及下列反應：
①
②
③
④
請回答以下問題：
(1)配平反應①的離子方程式(配乎化學計量數填入以下方框內)：
(2)用
標準溶液滴定
時(反應④)選用的指示劑是__________．
(3)取
待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為
標準溶液滴定其中的，耗用的
體積為
(反應①，滴定過程中不與過氧乙酸反應)．
另取
待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此時過氧乙酸和殘留的都能跟KI反應生成(反應②和③)．再用濃度為
的標準溶液滴定生成的，耗用溶液體積為
．
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度(用含
、
、
、
、
的代數式表示)．
=__________．
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度
，加入的KI的質量已過量，但沒有準確稱量，是否影響測定結果______(填“是”或“否”)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
①_____
+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O
②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O
④I2+2
====S4O62-+2I-
請回答以下問題：
(1)配平反應①的離子方程式(配平化學計量數依次填在下面所給直線上)：
+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O
(2)用Na2S2O3標準溶液滴定I2時(反應④)選用的指示劑是________。
(3)取b0 mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 mL(反應①，滴定過程中，KMnO4不與過氧乙酸反應)。
另取b0 mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2(反應②和③)。再用濃度為a2 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 mL。
請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度。
c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示)。
(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果______(填“是”或“否”)。
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科目：高中化學 來源：2011屆江西省安福中學高三年級入學考試 題型：單選題
抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：
①□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
②H2O2＋2
＋2H+ ＝I2＋2H2O
③CH3COOOH＋2＋2H+＝ CH3COOH＋I2＋H2O
④I2＋ 2S2O32- =2I-＋ S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：
□MnO4-＋□H2O2＋□H+ ＝□Mn2+＋□O2↑十□H2O
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是____________________。
（4）取b0L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol·
的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）。另取b0 L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成 I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0＝ _______________ mol·。
（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）
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