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(10分))某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體,設計如下的實驗方案:

請回答以下問題:

 (1)上述實驗中多次用到過濾操作,該操作中要用到的玻璃儀器有               

 (2)步驟②中有洗滌沉淀的操作,如何判斷沉淀已洗滌干凈:                   

                                                  

 (3)評價步驟②的操作中難以控制之處                                      ,請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案(藥品可任選)                     

                                      

 (4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜。某同學稱量mgNaOH固體配制

V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學配制過程的示意圖,其操作中錯誤的是(填操作序號)                     

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體,設計如下的實驗方案:請回答以下問題:

(1)上述實驗中多次用到過濾操作,該操作中要用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒

(2)步驟②中有洗滌沉淀的操作,如何判斷沉淀已洗滌干凈:
取最后一次洗滌液,加入幾滴BaCl2溶液,若無白色沉淀生成則洗滌干凈
取最后一次洗滌液,加入幾滴BaCl2溶液,若無白色沉淀生成則洗滌干凈


(3)評價步驟②的操作中難以控制之處
使溶液的pH=8~9難以控制
使溶液的pH=8~9難以控制
,請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案(藥品可任選)
通入過量CO2氣體
通入過量CO2氣體
,該反應的分子方程式為:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(4)步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜.某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液,下面是該同學配制過程的示意圖,其操作中錯誤的是(填操作序號)
①④⑤
①④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

含鉻化合物有毒,對人畜危害很大.因此含鉻廢水必須進行處理才能排放.
已知:
(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去.
①寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O
Cr(OH)3+OH-═CrO2-+2H2O

(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解.陽極區生成的Fe2+和Cr2O72一發生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH結合成氫氧化物沉淀而除去.
①寫出陰極的電極反應式
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②電解法中加入氯化鈉的作用是
增強溶液導電性
增強溶液導電性

(3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH對廢水中鉻、錳去除率的影響.
①取100mL廢水于250mL三角瓶中,調節pH到規定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如圖1所示.則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為
15%
15%
時,錳、鉻去除率最好.

②取100mL廢水于250mL三角瓶中,加入規定量鐵粉,調成不同的pH.得到pH對鉻和錳去除率的影響如圖2所示.則在鐵屑用量一定時,廢水pH=
4
4
時錳、鉻去除率最好.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知:

(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           

(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2+和Cr2O72發生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH結合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式           

     ②電解法中加入氯化鈉的作用是           

(3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調節pH值到規定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為         時,錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規定量的鐵粉,調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江蘇省、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型:填空題

(12分)含鉻化合物有毒,對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。

已知:

(1)在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵,使+6價鉻還原成+3價鉻;再調節溶液pH在6~8之間,使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。

①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           

②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           

(2)將含+6價鉻的廢水放入電解槽內,用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2+和Cr2O72發生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH結合成氫氧化物沉淀而除去。

①寫出陰極的電極反應式           

     ②電解法中加入氯化鈉的作用是           

(3)某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣,研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。

①取100mL廢水于250 mL三角瓶中,調節pH值到規定值,分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時,廢水中鐵屑用量為          時,錳、鉻去除率最好。

②取100mL廢水于250 mL三角瓶中,加入規定量的鐵粉,調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時,廢水pH=          時錳、鉻去除率最好。

 

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