Question

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

• A． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
• B． 原子半徑：甲＜乙
• C． 丙的兩種氧化物都是離子化合物
• D． 甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

Answer 1

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結合原子序數(shù)，可知丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，該生成物應為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．乙與氫元素形成氫化物，則乙一定不能處于第一周期，丙位于第ⅠA族，再結合原子序數(shù)，可知丙為Na，故甲、乙位于第二周期，甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應，該生成物應為弱酸的含氧酸銨鹽，可推知甲為C、乙為N；丁位于第三周期，令丁原子最外層電子數(shù)為x，原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則2+8+x=3x，解得x=5，故丁為P．
A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞P，故氫化物穩(wěn)定性NH₃＞PH₃，故A錯誤；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則原子半徑為C＞N，故B錯誤；
C．Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，都是離子化合物，故C正確；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，故酸性硝酸＞磷酸，碳酸為弱酸、磷酸為中強酸、硝酸為強酸，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意掌握既能與酸又能與堿反應的物質，難度中等．