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3．已知一個某原子的質量是M g，則該原子的摩爾質量是（　　）
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

分析 一種物質的摩爾質量即1mol該物質所具有的質量，據此分析．

解答 解：一種物質的摩爾質量即1mol該物質所具有的質量，由于一個某原子的質量是M g，故1mol此原子的質量為M•NAg，故摩爾質量為M•NAg/mol，故選D．

點評 本題考查了學生阿伏加德羅常數的含義和摩爾質量的定義及求算，可以根據所學知識來回答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數目為0.8 NA
B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數目為0.3 NA
C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5 NA
D．標準狀況下，22.4 L甲苯中含C-H鍵數目為8 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反應，試計算：
（1）生成NO在標準狀況下的體積；
（2）稀HNO3的物質的量濃度（注：銅的相對原子質量：64）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應能用離子方程式：H++OH-═H2O．表示的是（　　）
A．HNO3+KOH═KNO3+H2OB．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
C．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OD．HCl+NH3•H2O═NH4Cl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有下列物質：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請用序號填空：
（1）上述狀態下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質的是⑤⑧．
（3）上述狀態下的電解質不能導電的是①③⑦⑩．
（4）寫出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①該反應中發生還原反應的物質是H2SO4．
②若反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的H222.4L．
③用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．往100mL2mol/L的AlCl3溶逐中，逐滴加入NaOH溶液100mL，產生的沉淀為0.1mol，則所加入NaOH溶液的物質的量濃度是（　　）
A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列路易斯酸中，酸性最強的是（　　）
A．AlCl3B．BF3C．BCl3D．BBr3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol-1，根據化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ/mol
（2）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）電解原理在化學工業中有著廣泛的應用．現將你設計的原電池通過導線與圖2中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設電解后溶液體積不變）．

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同步練習冊答案
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