【題目】常溫下，已知：鋁熱反應(yīng)放熱，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關(guān)于 H1、H2 的比較正確的是（ ）
A. H1<H2 B. H1＝H2 C. H1>H2 D. 無法判斷
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑。工業(yè)上用含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦【主要成份為Fe（CrO2）2】為主要原料生產(chǎn)重銘酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：
已知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，放出CO2氣體，同時發(fā)生反應(yīng)：A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑。請回答下列問題：
（1）煅燒前通常將鉻鐵礦粉碎，原因是 。
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2,則Fe（CrO2）2可寫成 。
（3）濾渣2的成分為 （填寫化學(xué)式）
（4）請寫出用稀硫酸酸化處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。
（5）稱取重鉻酸鈉晶體試樣2.500g配成250ml溶液，取出25ml于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是 ；
②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，則所得產(chǎn)品Na2Cr2O7·2H2O的純度為 （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
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【題目】用濃鹽酸配制l∶l(體積比)的稀鹽酸(約6mol/L)100mL，應(yīng)選用的定量儀器
A. 量筒 B. 滴定管 C. 50mL容量瓶 D. 100mL容量瓶
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
（1）、實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式：________________。
最適宜的收集方法是（ ）
（2）、NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。實驗室用小銅粒做實驗，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒進行，這絲狀材料的成分可以是________________（填選項編號）
A．鐵 B．鋁 C．玻璃
用絲狀材料包裹的原因是__________________。
（3）、將（2）題圖中分液漏斗的活塞打開，使反應(yīng)進行，在分液漏斗中看到________色氣體。原因是（填化學(xué)方程式）：__________________。
（4）、為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某同學(xué)另設(shè)計了一套如圖所示制取NO的裝置。
在帶有銅絲的塞子插入硝酸的同時拔去左邊的塞子，反應(yīng)發(fā)生，再過一段時間后發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會自動停止，其原因是____________________。
（5）、在（4）題反應(yīng)結(jié)束后右管上端可以看到有一段無色氣體，為了驗證該氣體為NO，能否將帶銅絲的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。
（6）、若帶銅絲的塞子不拔去，將左管的塞子塞上后，只需一個簡單的操作即可驗證無色氣體為NO，該操作是_________________；過一段時間后，氣體顏色慢慢變淺，其原因是_____________。
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【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是( )
①由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0
②由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
③由圖Ⅱ知，t3時采取減小反應(yīng)體系壓強的措施
④圖Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min 時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量
A．①③ B．②④ C．③④ D．②③
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【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，右下圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種
B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷不是環(huán)丙烷的同系物
C. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)
D. 環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體
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【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)＝6 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(Na＋)＝6 mol
B．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．電解后溶液中c(H＋)＝4 mol/L
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學(xué)實驗小組進行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動。
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是 。
②丙同學(xué)設(shè)計的合理實驗方案為：按照A→C →尾氣處理（填字母）順序連接裝置。其中裝置C的作用是 。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是 。
（3）利用如圖2的裝置A測殘液中SO2的含量。量取10.00 mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。充分反應(yīng)后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。
（已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）
①該裝置中儀器C的名稱為 ，水通入C的進口為_____________。
②殘液中SO2的含量為 mol·L－1。
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