【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合液中CO32-的物質的量濃度為，Na+的物質的量濃度為。
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積L。
【答案】
（1）1mol/L；2.8mol/L；
（2）1.12；
【解析】
試題分析：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀為BaSO4，Na2SO4的物質的量等同于BaSO4的物質的量所以Na2SO4的物質的量為：
=0.02mol，減少的沉淀質量為BaCO3，Na2CO3的物質的量等同于BaCO3的物質的量所以Na2CO3的物質的量為：
=0.05mol，所以Na2CO3的物質的量濃度為
=1mol/L，則Na+的物質的量濃度為
=2.8mol/L，答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度分別為：1mol/L、2.8mol/L；
（2）設生成的氣體在標準狀況下的體積為x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol22.4L
0.05molx
＝
，x=1.12L，答：產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12L．
浙江之星課時優化作業系列答案
激活思維優加課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A．工業上可用電解法制備Mg:MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
B．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O
C．用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4（s）+Na2CO3（aq）
CaCO3（s）+Na2SO4（aq）
D．向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CaCO3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
D．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M（OH）n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，開始時陰極和陽極上分別析出的物質是
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下。
下列結論不正確的是（ ）
A．肯定沒有的離子是② B．不能確定的離子是③⑥
C．肯定含有的離子是①③④⑤ D．肯定含有的離子是①④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列說法正確的是( )
A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變為3
B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變為3
C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變為13
D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化
B. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C. 放熱反應在常溫下一定很容易發生
D. 反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物的總能量的大小
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