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17．下列物質中不屬于合金的是（　　）
A．金剛石B．白銅C．硬鋁D．不銹鋼

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

解答 解：A．金剛石是碳單質，故A錯誤；
B．白銅是銅鎳合金，故B正確；
C．硬鋁是鋁的合金，屬于金屬材料，故C正確；
D．不銹鋼基本合金元素出鐵和碳外還有鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，屬于合金，故D正確．
故選A．

點評 本題主要考查了合金的定義，難度不大，合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X；②X→C．反應過程中能量變化如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．E2表示反應X→C的反應熱
B．A+B→C此反應放熱
C．X是反應A+B→C的催化劑
D．加入催化劑可改變反應A+B→C的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、NO3-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol•L-1，c（Cl-）=3.5×10-3mol•L-1，c（NH4+）=2.3×10-3mol•L-1，c（SO4 2-）=1.5×10-2mol•L-1，則該溶液中氫離子的濃度為2.98×10-2mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物命名正確的是（　　）
A．  
2-乙基丙烷		B．CH3CH2CH2OH  1-丁醇
C． 
2-氯-2-甲基丙烷		D．  
2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol/L鹽酸溶液中含H+1mol
B．常溫常壓下，1mol CH4的質量為16g/mol
C．28gC2H4和C3H6混合氣體原子數目為6NA
D．標準狀況下，2.24 L H2O中所含原子數均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NA
B．18gNH4+含有質子數為10NA
C．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NA
D．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．

（1）請寫出發生裝置制SO2化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）根據實驗目的，請從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續通入氧氣一段時間．
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．11.2 L NH3中所含的原子數為2NA
B．2.4g金屬鎂變為Mg2+時失去的電子數為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA個
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA個

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同步練習冊答案
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