Question

實驗室需要500ml 0.4mol?L^-1的NaOH溶液，配制時：
（1）需稱量______g的燒堿固體，固體應放在______中置于天平的左盤稱量．
（2）配制過程中，下列儀器中肯定不需要使用的是______．
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是（填儀器名稱）______．
（4）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是______．
A．加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線
B．忘記將洗滌液轉入容量瓶
C．容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理
D．溶液未冷卻即轉入容量瓶
E．定容時俯視刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量．
腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量．
（2）（3）根據配制溶液的操作步驟選擇所用儀器；
（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L^-1×40g/mol=8.0g．
氫氧化鈉有腐蝕性，易潮解，應放在小燒杯內迅速稱量．
故答案為：8.0；小燒杯．
（2）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
根據給出的儀器可知肯定不需要使用的是圓底燒瓶、分液漏斗．
故選：AC．
（3）由（2）可知還需要的儀器為天平、燒杯、玻璃棒、藥匙．
故答案為：天平、燒杯、玻璃棒、藥匙
（4）A．定容時，加水超過刻度線，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，溶液是均勻的，再用膠頭滴管吸出多余的部分，剩余溶液與所配溶液濃度相同，溶液濃度偏低；
B．未將洗滌液轉入容量瓶，移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；
C．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
D．液體具有熱脹冷縮的性質，氫氧化鈉溶解放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
E．定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大．
故選：DE
點評：考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．注意天平的精確度以及腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量．