【題目】在濕法煉鋅的電解循環溶液中，含較高濃度的
，可向溶液中同時加入Cu和 
，生成CuCl沉淀從而除去
，反應原理如下：
；
；室溫時，實驗測得電解液pH對溶液中殘留
的影響和平衡時溶液中相關離子濃度的關系如圖所示下列說法正確的是（ ）
A.已知室溫時AgCl的溶度積常數約為
，則：
B.向電解液中加入稀硫酸，有利于的除去
C.
的平衡常數的數量級是
D.除去上述電解循環溶液的產生
的
【答案】A
【解析】
A. 根據圖示，當氯離子濃度的負對數為3.5時，即c(Cl-)=10-3.5mol/L，則c(Cu+)=10-3mol/L，
=c(Cl-) c(Cu+)=10-3.5mol/L×10-3mol/L=10-6.5，則
，故A正確；
B. 根據圖中信息：溶液的pH越大，氯離子的濃度越小，電解液中加入稀硫酸，不利于
的去除，故B錯誤；
C. 反應
，其平衡常數為
，根據圖二，當氯離子濃度負對數為0.5時，
=
=10-6mol/L，Ksp(CuCl2)=c(Cu2+)c2(Cl-)=10-7，代入數據得K=
，平衡常數的數量級是
，故C錯誤；
D. 
，
；
，
可得到：
，根據蓋斯定律反應的
，故D錯誤；
答案選A。
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請回答下列問題。
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。
①100℃時1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是_____(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式 | 電離平衡常數(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為_____________________；(填序號)
②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是：
A.點①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)
C.點①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
D.點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點，在過程中溶液中
始終不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)
B. Ksp(CuS)的數量級為10－36
C. a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大
D. c點溶液中：c(C1－)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合溶液中含有溶質為NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往該溶液在加入一定濃度的AgNO3溶液，產生沉淀的質量隨加入AgNO3溶液的體積變化如圖所示，則下列說法中不正確的是( )
A.所加AgNO3溶液的物質的量濃度為
mol/L
B.a的數值為62.65
C.常溫下，AgCl，AgI，Ag2S在水中溶解能力依次減小
D.在AgCl飽和溶液中加入NaI固體，有AgI沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中－lg c(Cu2＋)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25
A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)
B. a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的為b點
C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4
D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3
NH4++NH2－，據此判斷，以下敘述錯誤的是( )
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個常數
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2－等粒子
C.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)
D.只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）
A.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來
B.聚合物
不是純凈物
C.相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種
D.植物油氫化、塑料和橡膠的老化過程中均發生了加成反應
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