Question

若電解含有0.04mol CuSO₄和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，下列敘述正確的是

A．電解后溶液的c(H⁺)="0.1mol/L"

B．陰極產(chǎn)物除了Cu，還有H₂

C．要恢復(fù)到原來(lái)的濃度和pH，可以向溶液中加入一定量的CuCl₂固體

D．在整個(gè)電解過(guò)程中，共轉(zhuǎn)移了0.08mol電子，且在陰極上Cu²⁺得電子被氧化

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：陽(yáng)極首先是氯離子放電，生成氯氣，其次是溶液中的OH^－放電，生成氧氣。由于氯離子的物質(zhì)的量是0.04mol，則生成氯氣是0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448ml。但陽(yáng)極實(shí)際生成氣體是762ml，這說(shuō)明陽(yáng)極還有224ml的氧氣生成，其中氧氣的物質(zhì)的量是0.01mol，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.08mol。陰極首先是銅離子放電，其次是溶液中的氫離子放電。0.04mol銅離子恰好得到0.08mol電子生成0.04mol單質(zhì)銅，所以電解后溶液中的溶質(zhì)是0.02mol硫酸鈉，和0.02mol硫酸，則溶液中氫離子的濃度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，A正確。B不正確，沒(méi)有氫氣生成；C不正確，除了加入氯化銅外，還應(yīng)該加入氧化銅；D不正確，在陰極上Cu²⁺得電子被還原，答案選A。

考點(diǎn)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和檢驗(yàn)的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電解原理，特別是溶液中離子的放電順序，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

點(diǎn)評(píng)：