Question

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A(?)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是   

A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應是放熱反應，則A為非氣態(tài)

C．平衡體系中加入少量C，平衡向逆反應方向移動

D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響

Answer 1

A

解析試題分析：密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容器容積是不變的。由于達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，這說明氣體的質量是增加的。所以如果正反應是吸熱反應，則平衡向正反應方向移動。由于C是固態(tài)，所以此時A一定不是氣態(tài)，選項A正確；如果正反應是放熱反應，則平衡向逆反應方向移動。由于C是固態(tài)，所以此時A一定也是氣態(tài)，B不正確；改變固態(tài)的質量，不會影響平衡狀態(tài)，C不正確；根據(jù)以上的討論可知，該反應前后氣體體積一定是變化的，所以改變壓強對該平衡的移動一定有影響，D不正確，答案選A。
考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評：影響平衡狀態(tài)的外界條件一般是溫度、濃度和壓強。在使用時除了注意利用勒夏特例原理外，還需要特別注意體積的使用范圍。例如濃度不能適用于固態(tài)或純液態(tài)，壓強只能適用于氣體體系等。