寫離子方程式時，下列物質(zhì)在水溶液中須改寫為離子形式的是（ ）
A.H3PO4 B.NaOH C.CaCO3 D.CH3CH2OH(酒精)
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強 | B、強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 | C、強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物 | D、強電解質(zhì)在書寫離子方程式時都應寫成離子形式 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）純硫酸在液態(tài)時，自身電離的電離反應是_______________________，它在25 ℃ 時的離子積常數(shù)比1×10-14_____________(填“大”“小”或“相等”)。
（2）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中，存在的陰離子主要是___________；這是因為混合液中不僅存在兩種電離平衡（即硫酸與硝酸各自的電離反應），而且還因硫酸的酸性強于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必發(fā)生（寫離子方程式）________________________ 反應而造成，故硫酸與硝酸的無水混合酸中存在的化學平衡為___________________________。
（3）由于硫酸（或濃硫酸）的強烈吸水性，所以，在硫酸與硝酸的混合酸中還存在一種較為簡單的含氮的陽離子，它是____________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________
___________________ ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
A.單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)2 B.酸性：丁＞丙
C.在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D.穩(wěn)定性：HW＞H2Z E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z
F.溶解性：�。颈�
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構(gòu)成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________ ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。
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