Question

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鉛蓄電池放電過程中，正負極質量均增加

B. 反應NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少

Answer 1

【答案】AB

【解析】試題解析: A。正極：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ ="=" PbSO4 + 2H2O；負極：Pb -2e + SO4 2- ="=" PbSO4；總反應：PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ="=" 2 PbSO4 + 2H2O （鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大），A正確；B 該反應的ΔS>0, ΔH＞0,只能在高溫下反應，常溫下不反應；B正確；C 催化劑能加快反應速率，但是不能提高反應物的平衡轉化率，平衡不移動；C錯誤； D． CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（H+）濃度減少，而c（OH－）增大；D錯誤；

考點: 鉛蓄電池、反應進行的條件、影響反應速率和平衡移動規律、溶液的稀釋等知識考察.