Question

（12分）（1） 0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5千焦熱量，其熱化學方程式是：                      
                     。
又已知：H₂O（液）＝H₂O（氣）；△H =-44kJ/mol，則11.2升（標準狀況下）乙硼烷完全燃燒時生成氣態水時放出的熱量為                千焦。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________              ________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為________________________________。

Answer 1

（12分）
（1）B₂H₆(g)+3O₂(g)→B₂O₃(s)+3H₂O(l) ΔH＝–2165.0kJ·mol^－1；  1016.5           
（2）CH₃OH(l)+O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol^－1
（3）N₂(g)+3H₂(g) === 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1

略