【題目】
時，下列關系式正確的是
A.
的
溶液與
的
溶液等體積混合：
B.鹽酸與
的混合溶液
，稀釋10倍后：
C.pH相同的①
；②
；③
三種溶液稀釋后
：②>①>③
D.同濃度的①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3溶液中
的濃度由大到小的順序為③>②>⑤>④>①
【答案】B
【解析】
A．
時，
的硫酸中
=10-3mol/L，
的氨水中c（OH-）=10-3mol/L,由于一水合氨存在電離平衡，所以氨水的濃度大于硫酸的濃度；二者等體積混合氨水有大量剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，導致溶液呈堿性，則
，根據電荷守恒得
，故A錯誤；
B．
的鹽酸稀釋10倍后
，加水稀釋促進FeCl2水解，導致稀釋10倍后溶液中
，則溶液的
，故B正確；
C．同pH的
與
溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者
濃度相等，由于
電離時產生
而抑制水解，因此中的濃度小于，三種溶液的
：
，故C錯誤；
D．
中抑制水解，
中
抑制水解，
中
促進水解，
中
促進水解，如果相同化學式中水解程度越大溶液中越小，同濃度的下列溶液中的濃度由大到小的順序為
，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產物的陰陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用純凈的CaCO3與稀HCl反應制CO2，實驗過程記錄如右圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）
A.OE段表示的反應速率最快
B.EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。
相關數據列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 | 紅棕色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
沸點/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
熔點/℃ | -114.3 | 9.79 | - 116.2 | -7.2 |
水溶性 | 混溶 | 難溶 | 微溶 | 可溶 |
（1）裝置a中發生主要反應的方程式為：___。為防止副反應發生，實驗中的具體操作為：___。
（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發生堵塞，如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因：___；安全瓶b還可以起到的作用是：___。
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是___。
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比理論值超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：___、___（寫出兩條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物A，與碳酸鈉溶液反應生成CO2，遇FeCl3溶液顯色，A分子結構中不含甲基，苯環上的一氯代物只有兩種, A和其他有機物存在如下圖所示的轉化關系：
已知： 
+NaOH
R—H + Na2CO3
試回答下列問題：
（1）D化學式___。
（2）H→L反應類型為___，J所含官能團的名稱為___。
（3）寫出H→I反應的化學方程式___。
（4）A的結構簡式___。
（5）用系統命名法命名F___，F同分異構體中含有苯環且官能團相同的物質共有___種（不包括F），其中核磁共振氫譜有兩個峰，且峰面積比為1︰2的是___（寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH)2溶液，當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時，溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和，則NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為
A.1：9B.1：1C.1：2D.1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6，-2 | +2 | -2 | +1 |
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是__________（填離子符號）。
（3）周期表中有些處于對角線（左上→右下）位置的元素，它們的單質及其化合物的性質相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子個數比1:1組成的化合物甲是一種“綠色”氧化劑。
①甲中所含共價鍵類型是____________________。
②空氣陰極法電解制備甲的裝置如圖所示。在堿性溶液中，利用空氣中的氧氣還原得到甲和稀堿的溶液。圖中a是__________極，陰極的電極反應式是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO45H2O）和副產物石膏（CaSO42H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見表。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是___；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式___；
（3）操作I包括蒸發濃縮、__等操作，溫度應該控制在__℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為__、___、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是__；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是___。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液； 方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是__；
②指出你認為不合理方案存在的問題是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機物 A 的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，B 和 D 是生活中兩種常見的有機物。現以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖 1 所示。
（1）B 分子中官能團的名稱是____，反應①的反應類型是____反應；
（2）反應②的化學方程式是____，反應④的化學方程式是____；
（3）E 是常見的高分子材料，E 的結構簡式是____；
（4）某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其產率
D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
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