Question

將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^-1NaOH溶液直到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH體積關系如下圖：

求（1）原合金中鎂、鋁的質量各是多少？

（2）鹽酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

解析：由圖知11.6 g是Mg(OH)₂的質量，19.4 g－11.6 g=7.8 g是Al(OH)₃的質量。加入氫氧化鈉從0～20 mL是中和鹽酸。?

由Mg～Mg(OH)₂,  Al～Al(OH)₃?

   24      58         27       78?

    X      11.6        y        7.8??

所以x=4.8 g　?y=2.7 g?

(2)由于鹽酸與鎂、鋁反應，也與氫氧化鈉溶液反應，因此求鹽酸的濃度，必須把反應的鹽酸的物質的量加起來。由三個反應的方程式得：?

       Al～3HCl　　Mg  ～  2HCl　   　HCl～NaOH?

0.1 mol　n₁     0.2 mol  　n₂?         n₃?0.02×5?

解得：?n₁=0.3 mol　?n₂=0.4 mol　?n₃=0.1 mol?

所以c(HCl)=8 mol·L^-1??

答案：（1）m(Al)=4.8 g,  m(Mg)=2.7 g。?

(2)鹽酸的物質的量濃度為8 mol·L^-1。