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下列離子所用檢驗試劑和滴加順序正確的是

A. ：先加BaCl₂溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成

B. Cl^-：先加稀鹽酸酸化，再加AgNO₃有白色沉淀生成

C. ：加濃NaOH溶液共熱，有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體生成

D.Fe²⁺:加氯水，再加KSCN溶液顯血紅色

解析:

A項BaSO₃加HNO₃后會轉化成BaSO₄白色沉淀；B項應加HNO₃酸化；D項不能排除Fe³⁺的干擾，應先加KSCN溶液，無血紅色再加氯水，有血紅色出現證明含Fe²^＋。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為

①②③④⑤

．
（2）該實驗中加入除雜試劑的順序不正確的是

：
A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃B．BaCl₂ Na₂CO₃ NaOH C．BaCl₂ NaOH Na₂CO₃D．Na₂CO₃ NaOH BaCl₂
（3）實驗室檢驗SO₄²-所用的試劑為

稀鹽酸和氯化鋇溶液

．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用和目的
溶解時：

攪拌，加速溶解

；過濾時：

引流，防止外灑

；蒸發時：

攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：

催化劑的作用

．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是

溫度過高，硝酸濃度過大，導致H₂C₂O₄進一步被氧化

．
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為

碘水

．
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

布氏漏斗、吸濾器

．
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為

無色突變為淡紫色且半分鐘不褪色

．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為

84%

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省嵊泗中學高二上學期第一次月考化學試試卷二（帶解析） 題型：實驗題

（15分）淀粉水解的產物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③ 控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質量比為2：1.5）溶液；
④ 反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O
3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：                      。
（2）冷凝水的進口是    （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是                                            。
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為                 。
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有                                       。
（5）當尾氣中n(NO₂):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NO_x全部吸收，發生的化學反應為：NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O，若用含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優點是                   、缺點是                    。
（6）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O
稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由    變為     。滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為              。