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【題目】化學在實際生活中有著廣泛的應用。下列說法錯誤的是(

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質,但要按標準使用

B.鉛蓄電池工作時兩極的質量均增加

C.CO2SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物

【答案】C

【解析】

A.食品添加劑要按標準使用,因為它在為人類改善食物的色、香、味的同時,可能也產生一定的毒性,A正確;

B.鉛蓄電池工作時,負極Pb→PbSO4,正極PbO2→PbSO4,兩極的質量均增加,B正確;

C.SO2是形成酸雨的氣體,但CO2不是形成酸雨的氣體,C錯誤;

D.明礬中的Al3+可水解生成Al(OH)3膠體,吸附水中的懸浮物并使之沉降,所以可用作凈水劑,D正確;

故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應方向移動,而且所得溶液顯酸性的是(
A.將水加熱到99℃,使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱.假設此時溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式 (寫出最后結果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應,放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式
(3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(4)滴定時,KMnO4溶液應裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為
(5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數為mL.
(6)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結果記錄如表:

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(7)寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式:C=mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向20 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L-1NaOH溶液時,沉淀物質的量(mol)與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示:

(1)圖中A點表示的意義是__________________________,B、C點數值比為__________

(2)圖中OA段發生反應的化學方程式可表示為:________________________________,AC段發生反應的化學方程式可表示為:_________________________________________,往C點對應溶液中通入過量CO2發生反應的離子方程式為:_________________________

(3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示下列描述正確的是(
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應開始到10 s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應開始到10 s時,Y的轉化率為79%
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學變化的是 ( )

A. 干餾B. 分餾C. 蒸餾D. 萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是

A. 晶體硅可用于制造電腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水

C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D. 單質硅性質穩定,常溫下不與任何物質反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應過程能量變化如下所示: H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H

下列說法錯誤的是(
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩定
B.△H=﹣184.5 kJmol1
C.正反應活化能比逆反應活化能高
D.在相同條件下,1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g),重新恢復到原來的狀態時△H相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】茶葉中鐵元素檢驗可用以下步驟完成,各步驟選用實驗用品不能都用到的(
A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ , 選用③、⑧和⑩

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同步練習冊答案
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