【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。
下列說法不正確的是（ ）
A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 丙：鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 丁：電池放電過程中，硫酸濃度不斷減少。
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【題目】25℃時，在1L的密閉容器中充入NO2發生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時為無色氣體）。
（1）該反應的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）當開始充入0.03mol的NO2時，25℃時，實驗測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉化率（α）是_____________。25℃時上述反應的平衡常數K =_________。
（3）25℃時，實驗測得該反應的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關系圖合理的是_____。
（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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【題目】肼(N2H4)分子中所有原子均達到稀有氣體原子的穩定結構，它的沸點高達113℃，已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關說法不正確的是
A. 肼是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子
B. 肼沸點高達113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵
C. 肼分子中N原子采用sp2雜化方式
D. 32g肼分子中含有5NA個σ鍵
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【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖b）。
（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）
（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm－3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__________。
（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。
（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標號)。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
（6）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態與物質類別的對應關系：
(1)根據A對應的化合價和物質類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。
(2)濃、稀硝酸的性質既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應選擇________，反應的離子方程式為______________。
(3)某同學設計了如圖所示的套管實驗裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實驗現象來檢驗其還原性，制備SO2時選用的試劑為Cu和濃H2SO4。回答下列問題：
①寫出制取SO2的化學方程式：_______________。
②該同學利用實驗現象來檢驗SO2的還原性，則選用的試劑為_____。
A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)
(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學反應方程式_______。
(5)工業上把海水先進行氧化，再吸收溴，達到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應的化學方程式為____________。
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液 ，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示，（注：第一次平衡時c（I-）=2x10-3mol/L， c（Pb2+）=1x10-3mol/L）下列有關說法正確的是
A．常溫下，Ksp=2x10-6
B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，c（Pb2+）不變
C．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的，Ksp 增大
D．常溫下Ksp[PbS]=8x10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反應的化學平衡常數為5x1018
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【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)
B.環己烯(
)分子中的所有碳原子共面
C.乙醇和丙三醇互為同系物
D.二環己烷( 
)的一氯代物有3種結構(不考慮立體異構)
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