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11．下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂Br在堿性溶液中水解
	B．	甲苯在催化劑（FeBr₃）作用下與Br₂發生苯環上的取代反應
	C．	與NaOH的醇溶液共熱反應
	D．	在催化劑存在下與H₂完全加成

分析 A、鹵代烴在堿性條件下發生的是水解反應，其實質是鹵素原子被羥基取代；
B、甲苯在FeBr₃存在下與液溴發生取代反應，取代的是苯環上的氫原子；
C、根據氯代烴的消去反應實質來判斷；
D、苯環和碳碳雙鍵均可以被氫氣加成，完全加成即均變為單鍵．

解答解：A、CH₃CH₂CH₂Br在堿性溶液中水解得到CH₃CH₂CH₂OH，無同分異構體，故A錯誤；
B、甲苯在鐵粉存在下與液溴發生取代反應，可以取代苯環上的氫原子，苯環上含有三種氫原子，所得產物存在同分異構體，故B正確；
C、與NaOH的醇溶液共熱，發生消去反應生成丙烯，無同分異構體，故C錯誤；
D、在催化劑存在下與H₂完全加成只能得到乙苯一種產物，無同分異構體，故D錯誤；
故選B．

點評本題以加成反應與消去反應為載體，考查同分異構體、常見有機物的性質等，注意理解加成反應與消去反應的反應原理．

練習冊系列答案

口算心算速算天天練江蘇人民出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）（按系統命名法）命名（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH3-甲基-1-丁醇
（2）

分子式為C₁₅H₂₀O₄；

分子式C₁₁H₁₆
（3）苯和苯的同系物分子組成符合通式C_nH_2n-6（n≥6），

屬于萘的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式C_nH_2n-12（n≥10）
（4）在一定條件下，某些不飽和烴分子可以自身進行加成反應，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C一CH=CH₂．有機物甲的結構簡式為：CH₂=C（CH₃）一CH₂一C（CH₃）₃，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下自身加成而得到的．在此反應中除生成甲外，還同時得到另一種產量更多的有機物丙，其最長碳鏈仍為5個碳原子，丙是甲的同分異構體．
①乙的結構簡式為

②丙的結構簡式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖（如圖1）

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為sp²，b對應的物質是金剛石，c是C₆₀的分子結構模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數目為90．
（2）在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數比為1：3，則K₃C₆₀屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結構式為

；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN^-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結構為

；寫出基態Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2，則該化合物的化學式為MgCNi₃； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源．可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物F是有機合成工業中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是酚羥基 F的結構簡式

（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$ CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（3）化合物D不能發生的反應有③⑤（填序號）．
①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
（4）B的含苯環結構的同分異構體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl₃溶液發生顯色反應的是

（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求完成下列問題
（1）2，3-二甲基-4-乙基已烷結構簡式CH₃CH（CH3）CH（CH₃）CH（CH₂CH₃）CH₂CH₃．
（2）2-甲基-1-戊烯結構簡式CH₂=C（CH₃）CH₂CH₂CH₃．
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某種同分異構體只有一種一氯代物的結構簡式C（CH3）₄．
（4）（CH₃CH₂）₂C（CH₃）₂的名稱3，3-二甲基戊烷．
（5）1，3-丁二烯的鍵線式

（已知乙醇的鍵線式為

）
（6）乙醇分子中的化學鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇催化氧化時，斷裂的鍵是：1，5．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：
（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質B的電子式

（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）原電池反應①中正極的電極反應為2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．
①需要用硫酸來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A＜t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
②寫出該反應的離子方程式5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：
①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol•L^-1KMnO₄溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．在實驗中發現，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化，證明達到滴定終點．
③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為20.00mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為90.00%．
④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是ACD．
A 未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管
B 滴定前錐形瓶有少量水
C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外
E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）

	A．	Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺		B．	Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-
	C．	K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-		D．	Mg²⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對反應的影響比較靈敏）
（1）如用下圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中．當懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質．）

①發生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應物轉化率、防止產物分解；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．減壓40℃以下烘干．

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