【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.加鐵氰化鉀產生藍色沉淀的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、ClO－
B.0.1mol/L的燒堿溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-
C.
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
D.水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T°C時，將6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密閉容器中發生反應：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(s)。測得2s內C(g)的平均反應速率為0.3 mol·L-1·s-1，且2s末D(g)的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題：
(1)m=_____
(2)2s內用物質A表示的平均反應速率為______。
(3)2s末時物質B的轉化率為_____
(4)從2s末開始到C的濃度變為1.2 mol·L-1時所用的時間____2s(填"大于”“小于”或”等于”)
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【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是
A. a為負極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－
D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)
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【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發生加成反應
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。
回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
（2）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（3）裝置C的主要作用是______________________。
（4）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為_________g。
（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑。實驗室擬用廢舊印刷電路板(含有Cu、Fe、Al、Zn)制備該晶體，具體流程如下：
已知：硫酸四氨合銅易溶于水，不溶于乙醇、四氯化碳等有機溶劑；常溫下，硫酸四氨合銅在空氣中易與水和二氧化碳反應，受熱時易失氨。
（1）某科研小組選取一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶解廢舊印刷電路板時，得出溫度與銅的浸出率關系如圖所示。步驟①中采用合適的加熱方式是___；溫度越高，銅的浸出率反而下降，原因可能是___。
（2）步驟②、③需要的玻璃儀器有___；檢驗“水相Ⅱ”中是否含有Fe3+所需試劑為___。
（3）步驟④中氨水必須適當過量的原因是___。
（4）步驟⑥的具體操作為___。
（5）樣品中NH3含量測定：實驗裝置如圖所示，稱取0.3400g樣品放入圓底燒瓶中，加入80mL水溶解，再加入10%NaOH溶液10.00mL。在錐形瓶中，準確加入0.5000mol·L－lHC1標準溶液36.00mL，放入冰水浴中冷卻。先大火后小火加熱燒瓶，并保持微沸1h左右。取出插入HC1溶液中的導管，從冰水浴中取出錐形瓶，滴加2滴0.1%甲基紅溶液，用0.5000mol·L－1NaOH標準溶液滴定剩余溶液，消耗NaOH標準溶液28.00mL。
樣品中NH3的質量分數為___（保留兩位有效數字），實驗檢測結果比理論值偏小的原因可能是___（寫一種可能原因）。
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【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數依次遞增。已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列問題：
(1)元素N在周期表中的位置_______，它的最高價氧化物的化學式為________。
(2)用電子式表示ZN2的形成過程________。
(3)Z能在氮氣中燃燒，Z在氮氣中燃燒的產物與水反應可產生一種使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。寫出Z在氮氣中的燃燒產物與水反應的化學方程式：______________。
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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