Question

下列說法正確的是（　　）

• A、CO₂分子的結構按VSEPR模型是V型
• B、分子CO和N₂的原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似
• C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹
• D、有機物CH₂=CH-CH₃中雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,“等電子原理”的應用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、CO₂分子中含2個σ鍵，不含孤對電子；
B、CO和N₂為等電子體；
C、鈉的原子序數為11，鈉離子核外有10個電子；
D、單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化．

解答： 解：A、CO₂分子中含2個σ鍵，不含孤對電子，空間構型為直線型，故A錯誤；
B、CO和N₂為等電子體，則原子總數相同，價電子總數相等，故性質相似，故B正確；
C、鈉的原子序數為11，鈉離子核外有10個電子，離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶，故C錯誤；
D、單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵，1個π鍵，甲基中的C為sp³雜化，雙鍵上C為sp²雜化，則有機物CH₂=CH-CH₃中其碳原子雜化類型有sp³ 和sp²，其中有1個π鍵，8個σ鍵，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較全面，涉及電子排布、共價鍵的形成、等電子體、分子的空間構型等，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．