Question

4．一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高．電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，總反應為：O₂+4LiI+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2
I₂+4LiOH，對于該電池的說法不正確的是（　�。�

• A． 放電時負極上I^-被氧化
• B． 充電時Li⁺從陽極區移向陰極區
• C． 充電時陰極反應為：LiOH+e^-═Li+OH^-
• D． 放電時正極反應為：O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH

Answer 1

分析 A．放電時，負極上發生失電子的氧化反應，元素的化合價升高；
B．充電時，電解質里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
C．充電時陰極發生得電子的還原反應；
D．放電時，正極上發生得電子的還原反應，據此書寫電極反應式．

解答 解：A．放電時，負極上發生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據總反應，I^- 被氧化，故A正確；
B．充電時，電解質里的陽離子移向陰極，故B正確；
C．充電時陰極發生得電子的還原反應，應該是碘單質得電子的還原反應，故C錯誤；
D．放電時，正極上發生得電子的還原反應，正極反應為O₂+2H₂O+4Li⁺+4e^-═4LiOH，故D正確；
故選C．

點評 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意電極方程式的書寫是關鍵．