Question

已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結構示意圖為

；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

N＜Al＜Na

（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是

4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉化關系可知B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，則A的原子序數為11+13-17=7，則A為氮元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，所以D是Cl元素；B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，由框圖轉化關系可知B、C最高價氧化物的水化物反應生成鹽和水，為氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，故B為Na元素、C為Al元素；A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，則A的原子序數為11+13-17=7，則A為氮元素，則X為HNO₃，Y為NaOH，Z為Al（OH）₃，
（1）Cl元素原子，核外電子數為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜Al＜Na，故答案為：N＜Al＜Na；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，應為NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液水解呈酸性，故答案為：酸；
（5）X為HNO₃，不穩定，見光易分解，反應的方程式為4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑，故答案為：4HNO₃

光照  .

4NO₂↑+2H₂O+O₂↑．

點評：本題考查無機物的推斷，側重于原子結構與性質的考查，注意把握原子的結構特點以及對應化合物的轉化關系，題目難度不大．