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常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(　　)
D

試題分析：在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越小，物質的量越大，甲烷的摩爾質量最小，甲烷的物質的量最大，體積最大，答案選D。
點評：在利用阿伏加德羅定律時，需要注意的是該定律只能適用于氣體體系，包括混合物氣體，而不能適用于固體或液體。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生反應,當銅反應完畢后,共生成1.12L氣體(標況),計算反應中耗用硝酸的物質的量是多少?(要求寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C．22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設反應后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應后溶液中NO3－物質的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③5.6克鐵粉與硝酸反應失去的電子一定是0.3NA
④常溫常壓下，16 g O2和O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A．②③④B．②③⑥⑦C．①②④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合溶液中所含離子的物質的量濃度如下表，則M2+可能為（  ）
所含離子
Cl-
SO42-
H+
Mn+
物質的量濃度mol/L
2
1
2
1
  A.  Mg2+        B.Ba2+         C. Al3+           D.Na+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，反應容器內氮原子個數(shù)與氧原子個數(shù)之比為（）
A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/(a+b)C．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/2(a+b)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當有14.6HCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為________。
(2)本實驗必須用到的玻璃實驗儀器除容量瓶、燒杯外，還有____________________________。
(3)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質量為____________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。
砝碼質量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼)過程
 
 
 
 
 
(4)配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1 cm～2 cm。
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶。
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作按正確順序編出序號                     。
(5)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L，原因可能是(　　)
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度             

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同步練習冊答案
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