下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
| 實驗 編號 | 待測NaOH溶液的體積（mL） | 滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） | 滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
| 1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
| 2 | 20.00 | 2.21 | 24.21 |
| 3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西省忻州一中高二上學期期末聯考化學（理）試卷（B）（帶解析） 題型：實驗題
下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：
滴定前為 mL，滴定后為 mL 。
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 (保留四位有效數字)。
（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________ 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是
A．水電離出的氫離子濃度：a>b
B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg3
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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高二上學期期末聯考化學（理）試卷（B）（解析版） 題型：實驗題
下圖是用0.1000 mol·mol—1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
（1）儀器A的名稱是 。
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如上圖所示。讀數：
滴定前為 mL，滴定后為 mL 。
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 (保留四位有效數字)。
（4）如果用酚酞做指示劑，試判斷到達滴定終點的實驗現象是_____________ 。
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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江大慶實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
|
實驗 編號 |
待測NaOH溶液的體積（mL） |
滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） |
滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
|
1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
|
2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
|
3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
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