Question

將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL 1mol?L^-1的NaOH溶液或60mL3mol?L^-1的NaOH溶液中，均能得到1.56g Al（OH）₃沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度可能是（ ）
A．1 mol?L^-1
B．0.5 mol?L^-1
C．0.6 mol?L^-1
D．0.4 mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：1.56g Al（OH）₃沉淀的物質的量為=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，60mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol?L^-1=0.06mol，60mL3mol?L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol?L^-1=0.18mol，根據氫氧根的物質的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氯化鋁有剩余，加到60mL3mol/LNaOH溶液中發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計算解答．
解答：解：1.56g Al（OH）₃沉淀的物質的量為=0.02mol，氫氧化鋁中n（OH^-）=0.06mol，60mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×1mol?L^-1=0.06mol，60mL3mol?L^-1的NaOH溶液中n（NaOH）=0.06L×3mol?L^-1=0.18mol，根據氫氧根的物質的量可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
由加到60mL3mol/LNaOH溶液中發生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設此AlCl₃溶液的溶質的物質的量為x，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x     3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02   x-0.02
根據消耗的堿的物質的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，此AlCl₃溶液的濃度為=1mol/L．
故選A．
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發生的化學反應的影響，根據氫氧化鈉與氫氧化鋁中氫氧根的物質的量判斷，氯化鋁在兩溶液中反應情況是解答的關鍵，難度中等．