Question

黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．

(1)冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是________(填元素符號)．

(2)上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是________(填代號)．

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^－氧化為I₂：S₂O₈^2－＋2I^－＝2SO＋I₂通過改變反應途徑，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程．________、________(不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃．方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．

a．除去Al³⁺的離子方程式是________．

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水所選試劑為________．

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)Cu、O；

　　(2)b、c；

　　(3)2Fe³⁺＋2I^－＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2－＋2Fe²⁺＝2SO＋2Fe³⁺；(離子方程式不配平不扣分)

　　(4)a：2Al³⁺＋4OH^－＝AlO＋2H₂O[或Al³⁺＋4OH^－＝Al(OH)]；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶