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9．原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”．已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內的中子數與質子數之差是（　　）
A．77B．37C．191D．114

分析 根據原子的表示方法及中子數=質量數-質子數的關系計算．

解答 解：19177Ir中質子數是77，質量數是191，則中子數為191-77=114，所以中子數與質子數之差是114-77=37，
故選B．

點評 本題考查同位素原子的構成，明確同位素具有相同的質子數及原子中的“量”的關系即可解答，題目難度不大，注意把握質子數、中子數與質量數的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在aL（Al2SO4）和（NH4）2SO4混合物溶液中加人bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量堿并加熱可得c mol NH3，則原溶液中Al3+的濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質，且物質A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉化關系，請完成下列問題：

（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
②當C為直線形分子時，E具有漂白性，物質F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數為內層電子總數的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；B轉化為C的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按分子結構決定性質的觀點可推斷有如下性質：
（1）苯基部分可發生取代反應和加成反應；
（2）-CH═CH2部分可發生氧化反應和加成反應；
（3）該有機物滴入溴水后生成產物的結構簡式為．
（4）苯環上的一氯取代物有4種同分異構體．
（5）該有機物不是（填“是”或“不是”）苯的同系物，能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．Na2O2與H2O反應產生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
D．向明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．可根據硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B．當物質中的化學鍵發生斷裂時，一定發生化學變化
C．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，故互為同分異構體
D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．圖是A-I九種物質之間的轉化關系，其中部分生成物和反應條件已略去．已知A為非金屬固態單質，C、E、F常溫下都是無色氣體．

請填空：
（1）C的電子式是．
（2）A與B反應的化學方程式是2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉變為H和I的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）C轉變為F和G的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．已知：1molC、1molCO分別按下式反應（燃燒）：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）放熱110.5kJ
②CO（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）放熱283.0kJ
③C（s）+O2（g）═CO2（g）放熱393.5kJ
請回答：（1）根據上述反應及數據，煤炭充分燃燒具有的優點是ab．
a．放出熱量多節約能源    b．減少對環境的污染
（2）為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是D．
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
（3）已知，斷開1molO2（g）需要吸收498KJ能量，斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量．根據反應②，請計算斷開1mol CO（g）中的所需要吸收的能量為1074kJKJ．
（4）在圖中畫出反應③能量隨反應過程的變化曲線．
（5）單質碳通過先與氧氣反應生成CO（g），再與氧氣反應生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質量的碳與氧氣完全反應生成CO2（g）所放出的熱量的關系是相等（填“相等”或“不等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某科研機構用NaOH溶液吸收硫酸工業廢氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到某種副產物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．
（1）當有1 mol Na+通過陽離子交換膜時，a極生成氣體11.2L（標準狀況），陽極的電極反應式是SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+．
（2）稀NaOH溶液的作用是增強溶液導電性，B處流出較濃的NaOH溶液，C處流出的是較濃的硫酸．
（3）在標準狀況下，若用甲烷-空氣燃料電池做電源，處理含SO220%（體積分數）的廢氣40m3，理論上需要消耗甲烷2m3．

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