【題目】下列物質的用途正確的是( )
A.FeCl3可用作補血劑B.小蘇打可用作供氧劑
C.CuSO45H20可檢驗水蒸氣的存在D.含NaClO的漂白液可用于殺菌消毒
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D和0.4 mol C。下列判斷不正確的是（ ）
A. x ＝1
B. 2 min時，A的濃度為0.9 mol·L-1
C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉化率為60%
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【題目】已知溶液導電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數，離子濃度越大，所帶電荷數越多，溶液導電能力越強。現有濃度均為1mol/L的以下電解質溶液：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
請回答相關問題。
（1）這些溶液中導電能力最強的是_______（填溶質化學式），其電離方程式為_______。寫出一種導電原理與電解質溶液不同的物質名稱 _________。
（2）以上溶液兩兩混合后溶液的導電能力有多種變化趨勢，請寫出符合要求的組合（不考慮溫度變化，填序號，如①和②）。導電能力變化符合圖1的組合是_________（任寫一組）；導電能力變化符合圖2的組合是__________，混合過程中發生反應的離子方程式是_________；①的溶液和_______（任寫一種）的溶液混合導電能力變化符合圖3且兩溶液體積相等時導電能力最弱，溶液導電能力最弱時溶質的物質的量濃度為 ____________。
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水,易吸潮等性質.實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質)制備溴化鈣的主要流程如下:
經查閱資料：①HBr(氫溴酸）為一元強酸；
②Al3+、Fe3+在pH=8時完全轉化為沉淀。
③V為IV過濾后的溶液。
(1)寫出I溶解的離子方程式：_________________________________________。
(2)上述使用的氫溴酸的質量分數為26％,若用47％的氫溴酸（密度為1.49g/cm）配置26％的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、___________。
(3)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+.步驟Ⅱ加入的試劑a是_____________（填化學式）。
A.NaOH B. Ba(OH)2 C. NH3·H2O D. Ca(OH)2
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是__________________、__________________、過濾。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:
①稱取4.00g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應后過濾;④烘干，冷卻。⑤稱量.若得到1.88g碳酸鈣,則溴化鈣的質量分數為_________________ (保留兩位小數),若實驗操作規范而測定結果偏低,其原因是_____________________。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M層電子數是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對電子數最多，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A_____，B_____， C_____， D______。
（2）上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是（用化學式表示，下同）_________，堿性最強的是________。
（3）D所在周期第一電離能最小的元素是_____，電負性最大的元素是_____。（填元素符號）
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。
（5）E元素原子的核電荷數是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素處于周期表分區中的______區。
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是：_______晶體、_______晶體。
（7）畫出D的核外電子排布圖_____________________，D的原子結構示意圖_________。
（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。
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【題目】25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)
B. pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1
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