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已知反應：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2mol H₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
______	______	______

拆開化學鍵的過程是吸收能量的過程，所以拆開2molH₂和1molO₂中的化學鍵吸收的能量為：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化學鍵的過程是釋放能量的過程，則形成4molH-O鍵釋放的能量為：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，舊鍵的斷裂吸收能量小于新鍵的生成釋放能量，則反應是放熱反應，放出的能量為484kJ．
故答案為：共消耗1368kJ；共釋放1852kJ；放熱484kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2mol H₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
共消耗1368 kJ 共消耗1368 kJ	共釋放1852 kJ 共釋放1852 kJ	放熱484 kJ 放熱484 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2H₂+O₂

2H₂O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關鍵能:H—H：436 kJ·mol^-1 O—O:496 kJ·mol^-1 H—O:463 kJ·mol^-1

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2 mol H₂中的化學鍵	4 mol H—O鍵	4×463 kJ-2×436 kJ-496 kJ=484 kJ
1 mol O₂中的化學鍵	4 mol H—O鍵	4×463 kJ-2×436 kJ-496 kJ=484 kJ

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 2.4太陽能、生物能和氫能的利用練習卷（解析版） 題型：填空題

已知反應：2H₂ + O₂ = 2H₂O + 能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出。有關鍵能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2 mol H₂中的化學鍵	4 mol H—O鍵	4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ =" 484" kJ
1 mol O₂中的化學鍵

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科目：高中化學 來源：《第2章化學反應與能量》2011年單元測試卷（英山一中）（解析版） 題型：填空題

已知反應：2H₂+O₂=2H₂O+能量，請填寫下列表格中空白處的總能量值，并注明消耗還是放出．有關鍵能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol

拆開化學鍵	形成化學鍵	能量變化
2mol H₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O₂中的化學鍵	4mol H-O鍵	4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ

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