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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

Fe與稀HNO₃反應時，若兩者消耗物質的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO₃)₂，則反應中生成的還原產物可能是（）

A．N₂

B．N₂O

C．NO

D．NH₄NO₃

試題分析：硝酸與金屬反應時硝酸部分被還原，假設Fe有4mol，則未被還原的硝酸為8mol，因此被還原的硝酸有2mol，4molFe在反應中失去8mol電子，所以2mol硝酸得8mol電子，這其中可以是2mol硝酸均得電子，也可以是1mol硝酸得1mol硝酸不得，因此硝酸的還原產物可能為N₂O，也可能是NH₄NO₃。答案選BD。
點評：本題的關鍵就是要分析出得電子后的平均化合價，否則會漏選。

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B．5

C．6

D．7

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A．1:4

B．1:5

C．2:3

D．2:5

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、ClO

、

；三種含氯元素的離子，其中C1O

、

兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如右圖所示。

（1）t₁前，氧化產物是         (填化學式)。
(2)t₂時，Ca(OH)₂與Cl₂發生反應的總的離子方程式為：
(3)該石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量是                   mol
(4)NaClO₂較穩定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是  (填字母)。