Question

【題目】實驗室用50 mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO3＋6HCl(濃) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O。

(1)濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是__________(填寫編號)。

①只有還原性　②還原性和酸性　③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(2)若產(chǎn)生0.3 mol Cl2，求反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)__________。

(3)若反應中HCl的利用率為50%，當反應結(jié)束時，生成氯氣0.15 mol，則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

Answer 1

【答案】 ② 3.011023 12 mol·L－1

【解析】試題分析：(1)KClO3＋6HCl(濃) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應， HCl中部分氯元素化合價升高、部分化合價不變；反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目；(3)先根據(jù)生成氯氣的物質(zhì)的量計算參加反應的鹽酸的物質(zhì)的量，再求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

解析：(1)KClO3＋6HCl(濃) ===3Cl2↑＋KCl＋3H2O反應， HCl中部分氯元素化合價升高生成氯氣、部分化合價不變生成氯化鉀，所以濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是還原性和酸性，故選②；反應轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目，生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，所以產(chǎn)生0.3 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子；(3) 設(shè)生成氯氣0.15 mol，參加反應的氯化氫的物質(zhì)的量是xmol，

X=0.3mol

濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 12 mol·L－1。