Question

根據以下熱化學方程式，回答問題：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
（1）C的燃燒熱為

 

；
（2）寫CO燃燒的熱化學方程式

 

．
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO₂氣體和1mol 固體C混合反應，當反應達到平衡時，測得CO₂的濃度為0.1mol/L，根據反應②計算該反應的平衡常數．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的計算

專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題

分析：（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；
（2）結合熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（3）依據化學平衡三段式列式計算平衡濃度，結合平衡常數概念計算得到平衡常數．

解答： 解：（1）依據燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，結合反應熱化學方程式①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；
故答案為：393.5kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
依據蓋斯定律（①-②）×

1

2

得到CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.98KJ/mol；
（3）在2L密閉容器中，充入1mol CO₂氣體和1mol 固體C混合反應，當反應達到平衡時，測得CO₂的濃度為0.1mol/L，注意碳為固體，
              CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
變化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常數K

0．82

0.1

=6.4
答：CO₂（g）+C（s）═2CO（g）
起始量（mol/L） 0.5              0 
變化量（mol/L） 0.4              0.8
平衡量（mol/L） 0.1              0.8
平衡常數K

0．82

0.1

=6.4．

點評：本題考查熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，化學平衡常數概念的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．