Question

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數__________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】 20% 2.3 mol·L－1 2.5mol

【解析】（1）20.0g質量分數為14.0%的KHCO3溶液中溶質的質量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g質量分數為24.0%的KHCO3溶液溶質的質量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶質、溶液的質量都不變，所以混合液的質量分數為×100%＝20%，答：混合后溶液的質量分數為20%；

（2）混合液中溶質的質量為2.8g+7.2g=10g，溶質的物質的量為n=＝0.1mol，溶液的體積為V=＝L，所以溶液的物質的量濃度為c=＝2.3mol/L，答：混合后溶液的物質的量濃度為2.3mol/L；

（3）設需要KHCO3的物質的量為xmol，KHCO3的質量為100x，根據（1）可知，KHCO3的質量分數為20%，則ω=20%==×100%，解得：x=2.5mol，答：在1 000g水中需溶解2.5mol KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。