【題目】寫出下列化學反應的方程式
①制備氫氧化鐵膠體的化學方程式 ：_____________________________。
②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：______________________。
③醋酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_______________________________。
④金屬鋁投入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：_______________________________。
⑤還原鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式：__________________________________。
【答案】FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
【解析】
根據反應事實，書寫常見反應的化學方程式和離子方程式。
①將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。
②硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合生成兩種沉淀，反應的離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。
③醋酸是弱電解質，在離子方程式中不能拆寫。它和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
④金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
⑤還原鐵粉與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2 。
名校名師培優作業本加核心試卷系列答案
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅(Ⅱ)是一種重要的染料及農藥中間體。a、b、c、d、e是硫酸四氨合銅(Ⅱ)中原子序數依次增大的五種元素。
（1）該配合物中,配體的電子式為________;五種元素中電負性最大的是________ (填元素名稱),基態b原子的價層電子排布圖為______________________。
（2）a和其它4種元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_______________、______________(填化學式,寫出兩種)。
（3）基態e原子中,核外占據最高能層的電子的電子云輪廓圖形狀為________形;c、d元素形成的分子dc3中心原子雜化軌道類型為________。
（4）元素d可以形成兩種常見含氧酸,其通式為(HO)mdOn,請根據結構與性質的關系解釋該兩種含氧酸酸性強弱的原因是_____________________________。
（5）與銅同周期的鋅為六方最密堆積晶體,晶胞如圖。鋅的原子半徑為r,在正四面體A1A2A4B中，點A1到A2A4B平面的距離為h,NA是阿伏加德羅常數的值。鋅原子的配位數為________,晶胞參數(長、寬、高)依次為________,晶體密度的計算式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物。反應方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此時測得混合氣體的相對平均分子質量為30，則固體A的相對原子質量為
A. 180g/mol B. 90g/mol C. 90 D. 180
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：
請回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個主要步驟：
①量取 ②計算 ③溶解 ④定容 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦裝瓶，其正確的操作順序為___________（填序號）。
（2）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸______mL。
（3）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。
（4）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。
（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸，讀數時仰視刻度線 B. 轉移溶液時未洗滌燒杯
C. 容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水 D. 定容時俯視容量瓶的刻度線
E. 定容搖勻后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基羧酸鹽在工業、農業、生活中都有著十分廣泛的應用。氨基甲酸銨（NH2COONH4）可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等，甘氨酸亞鐵［(NH2CH2COO)2Fe］可用作補鐵劑等。
已知：i. 氨基甲酸銨：白色固體，易分解，易水解；甘氨酸亞鐵：易溶于水，難溶于乙醇。
ii. 甘氨酸：易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物。
iii. 檸檬酸：易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性。
實驗室制備方法如下：
I．制備氨基甲酸銨：反應的化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(g) △H<0
（1）圖Ⅰ裝置制備NH3，則所選試劑為_________________
（2）圖Ⅲ裝置制備氨基甲酸銨，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）
①從反應后的混合物中分離出產品的實驗操作是_______________（填操作名稱）
②圖Ⅱ裝置進行尾氣處理，則雙通玻璃管的作用________________
③液體石蠟鼓泡瓶的作用是________________
④發生器用冰水冷卻的原因是________________
II．制備（NH2CH2COO)2Fe：裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略）， 用CO2氣體將裝置中空氣排凈，加入藥品后，滴入檸檬酸并加熱。反應結束后過濾，將濾液蒸發濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產品。
（3）燒杯中澄清石灰水的作用是_______________。
（4）檸檬酸可調節pH，體系pH與產率的關系如下表：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
體系pH | 4.0 | 4.5 | 5.0 | 5.5 | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 |
產率/% | 65.74 | 74.96 | 78.78 | 83.13 | 85.57 | 72.98 | 62.31 | 56.68 |
分析pH過低使產率下降的原因是___________；檸檬酸的作用還有_____（填序號）。
a.作反應終點指示劑 b.防止二價鐵被氧化 c. 作催化劑 d. 促進FeCO3溶解
（5）乙醇的作用是________________。
（6）若產品的質量為m g，則產率為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A. Al2(SO4)3溶液滴加氨水產生白色膠狀沉淀： Al3＋＋3OH－ = Al(OH)3↓
B. 90 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0
C. 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分攪拌、過濾、洗滌：BaSO4(s)+CO32－(aq) 
BaCO3(s)+SO42－(aq)
D. 碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO32 －＋ 2H2O H2CO3＋2OH－
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