Question

已知釩的原子系數為23，回答下列問題：
（1）鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達8電子穩定結構，其化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，若金屬釩此時為+5價，用氧化物的形式表示該化合物的化學式為

 

．
（2）測定釩含量的是先把釩轉化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉變成VO₂⁺，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定．總反應式可表示為：VO₂⁺+H₂C₂O₄-→VO⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）其中還原劑是

 

．若消耗0.90g草酸，所對應釩元素的物質的量是

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,常見元素的化合價,氧化還原反應

專題：計算題

分析：（1）根據各元素化合價寫出相應的氧化物，氧化物之間以“?”隔開，系數配置出現的分數應化為整數，各元素原子數目比不能變化；
（2）VO₂⁺中V元素化合價由+5價降低為VO⁺中+3價，H₂C₂O₄中碳元素由+3價升高為CO₂中+4價，H₂C₂O₄是還原劑；化合價升降的最小公倍數為2，所以VO₂⁺系數為1，H₂C₂O₄系數為1，再根據原子守恒（電荷守恒）配平其它物質的系數；根據n=

m

M

計算出0.90g草酸的物質的量為，再根據根據離子方程式計算參加反應的n（VO₂⁺）．

解答： 解：（1）鉀釩鈾礦中的化學式為K₂H₆U₂V₂O₁₅，用氧化物的形式表示，根據各元素化合價寫出相應的氧化物，氧化物之間以“?”隔開，系數配置出現的分數應化為整數，各元素原子數目比不能變化，該化合物的化學式為：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O，
故答案為：K₂O?V₂O₅?2UO₃?3H₂O；
（2）VO₂⁺中V元素化合價由+5價降低為VO⁺中+3價，H₂C₂O₄中碳元素由+3價升高為CO₂中+4價，H₂C₂O₄是還原劑；化合價升降的最小公倍數為2，所以VO₂⁺系數為1，H₂C₂O₄系數為1，根據原子守恒可知，VO⁺，系數為1，CO₂系數為2，H₂O系數為1，配平后離子方程式為：VO₂⁺+H₂C₂O₄═VO⁺+2CO₂+H₂O，0.90g草酸的物質的量為：

0.9g

90g/mol

=0.01mol，由方程式可知n（VO₂⁺）=0.01mol，
故答案為：H₂C₂O₄ ；0.01．

點評：本題考查了氧化還原反應計算、化學式的書寫，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應的概念、實質及特征，能夠根據化合價變化配平氧化還原反應，并能夠解決簡單的有關氧化還原反應的計算．