Question

10．已知0.1mol L-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 在Na₂A、NaHA兩溶液中，都含有5種離子，且種類相同
• B． HA^-水解的離子方程式為：HA^-+H₂O?H₃O⁺+A₂^-
• C． 在NaHA溶液中一定有：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）-c（Na⁺）
• D． 在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；
A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；
B、HA^-水解為H₂A和OH^-；
C、依據溶液中質子守恒和物料守恒計算判斷；
D、A^2-離子分步水解，溶液呈堿性．

解答 解：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，分析A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解；離子種類相同，故A正確；
B、HA^-水解為H₂A和OH^-，故HA^-水解的離子方程式為：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，故B錯誤；
C、在NaHA溶液中的質子守恒可知：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）=c（H₂A），根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），兩式聯立可得：c（OH^-）=c（HA^-）+2c（H₂A）+c（H⁺）-c（Na⁺），故C正確；
D、在Na₂A溶液中，A^2-離子水解，故c（Na⁺）＞c（A^2-），而溶液呈堿性，故有c（OH^-）＞c（H⁺），則有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，溶液中電荷守恒的分析判斷，溶液中離子的特征性質和水解、電離，是解題關鍵，題目難度中等．