Question

下列關于0.15mol/L的Na₂SO₄溶液的說法中，正確的是（　　）

• A、1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-總數為0.3N_A
• B、1L溶液中含有Na⁺數目是0.15N_A
• C、1 L溶液中Na⁺的濃度是0.3 mol/L
• D、2 L溶液中含有SO₄^2-的濃度是0.3mol/L

Answer 1

分析：A、根據硫酸鈉溶液的濃度計算出鈉離子、硫酸根離子的物質的量；
B、根據硫酸鈉的組成進行判斷；
C、根據硫酸鈉的濃度，依據溶液時聚義的分散系，計算出鈉離子的濃度；
D、根據硫酸鈉的濃度計算出硫酸根離子的濃度．

解答：解：A、0.15mol/L的Na₂SO₄溶液，1L溶液中含有Na⁺、SO₄^2-總數=0.15mol/L×1L×（2+1）×N_A=0.45N_A，故A錯誤；
B、1L溶液中含有Na⁺數目=0.15mol/L×1L×2×N_A=0.3N_A，故B錯誤；
C、1 L溶液中Na⁺的濃度=0.15mol/L×2=0.3 mol/L，故C正確；
D、2 L溶液中含有SO₄^2-的濃度=0.15mol/L×1=0.15mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意溶液的濃度與溶液體積大小無關，與物質的構成有關，本題難度不大．