Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的核電荷數比Y多4，W與Y同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：W > Z > Y > X

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. 單質Z能在X的最高價氧化物中燃燒

D. Y、W的簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y < W

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素，Z的核電荷數比Y多4，故Z的質子數為12，則Z為Mg，W與Y同主族，則W為S元素，據此分析解答。

由以上分析可知X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素，W為S元素。

A．同周期自左而右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：C＞O，即X＞Y，故A錯誤；

B．Y分別與Z、W形成的化合物分別為氧化鎂、二氧化硫，含有的化學鍵分別為離子鍵、共價鍵，故B錯誤；

C．鎂在二氧化碳中能夠燃燒生成MgO和C，故C正確；

D．非金屬性S＜O，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，氫化物的熱穩定性：Y ＞W，故D錯誤；

故選C。