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14．下列說法正確的是（　　）
A．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱--檢驗混合物中是否含有甲醛
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
C．苯不能與溴水發生取代反應，用苯能萃取溴的四氯化碳溶液中的溴
D．利用核磁共振氫譜，可以鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH

分析 A．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應；
B．CH3CH2Br為非電解質，不能發生電離，則不能直接加入硝酸銀檢驗；
C．苯和四氯化碳互溶；
D．CH3OCH3和CH3CH2OH含有的等效氫原子數目不同．

解答 解：A．甲酸含有醛基，可與新制的氫氧化銅發生氧化還原反應，不能直接檢驗，故A錯誤；
B．CH3CH2Br為非電解質，不能發生電離，則不能直接加入硝酸銀檢驗，應先在堿性條件下水解，加入硝酸酸化后再加入硝酸銀溶液檢驗，故B錯誤；
C．苯和四氯化碳互溶，可用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故C錯誤；
D．CH3OCH3含有1種H原子，而CH3CH2OH含有3種氫原子，數目不同，可用核磁共振氫譜檢驗，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的檢驗、鑒別和分離等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握有機物性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．3-對苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-，△}{→}$CH=CHCHO+H2O
（1）對甲基苯甲醛的同分異構體中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環上有兩個取代基的有3種．寫出其中兩個取代基處在對位的結構簡式；
（2）對甲基苯甲醛→B的反應類型是加成反應、消去反應，B中含氧官能團的名稱為醛基，E中的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a．溴水    b．銀氨溶液   c．酸性KMnO4溶液   d．新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為
．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業的主要原料，其晶體不帶有結晶水，飽和食鹽水也是實驗室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學設計的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調pH、蒸發結晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實驗中，檢驗陽極產物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進行電解，則陰極區可能出現的異常現象是出現渾濁現象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測定片堿中雜質Na2CO3含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標準鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變為無色；再加甲基橙，繼續用標準鹽酸滴定至終點．數據處理．實驗中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對測定結果產生干擾；用甲基橙作指示劑時，判斷滴定達到終點的現象是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時，發生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是cd．（填寫編號）

a．模擬工業制純堿b．制乙酸乙酯實驗中接受產物c．除去氯氣中的氯化氫d．實驗室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進行以下實驗：①取少量固體溶于水，測得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發現有水生成，繼續加熱至固體恒重，稱量質量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續兩次加熱、冷卻、稱量，質量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說法正確是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）某有機物I的結構簡式如圖所示．下列關于有機物 I的說法正確的是CD．
A．分子式為C14H12O5Cl；
B．1molI最多可消耗5molNaOH；
C．可以發生加聚、氧化、取代、消去反應；D．難溶于水．
（2）已知在一定條件下烯、炔可以與CO、H2反應生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯為原料按以下路徑可以合成有機物Ⅲ：

①上述流程第一步反應還可以得到另一種有機產物，其結構簡式為：；
②Ⅱ的結構簡式為：；
③反應a的化學方程式為：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
④Ⅲ的同分異構體中滿足以下條件的有2種．加入氯化鐵溶液顯紫色；能發生加聚反應；苯環上的一元取代產物有兩種．
（3）僅以乙烯為有機原料，合成（CH3）2CHCHO，寫出有關反應的化學方程式（不要求寫出反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有①⑥，屬于加成反應的有③⑤
（2）反應④所用的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱
（3）反應③的化學方程式是
（4）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　　）
A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．據圖回答下列問題：
Ⅰ、（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，指針偏轉負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al（填Mg或Al），總反應化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．
甲醇（CH3OH）燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為CH3OH，c口通入的物質為O2．
②該電池正極的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應可以設計成原電池來提供電能

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同步練習冊答案
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