Question

下列敘述錯誤的是（　　）

A．若向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入2滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入2滴1 mol/L 的FeCl₃溶液，可以證明Mg（OH）₂沉淀轉化為Fe（OH）₃沉淀

B．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，則該溶液可能為NaOH溶液或氨水

C．處理鍋爐水垢中的CaSO₄時，依次加入飽和Na₂CO₃溶液和鹽酸，水垢溶解，說明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）

D．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1

Answer 1

分析：A、溶液中氫氧化鈉過量，所以再加 FeCl₃溶液就會有紅褐色沉淀，不能說明是Mg（OH）₂沉淀轉化來的；
B、常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，說明水的電離被抑制，酸或堿都可以抑制水的電離；
C、加入碳酸鈉溶液可以實現硫酸鈣轉化為碳酸鈣，加鹽酸溶解；
D、依據溶液酸堿性取決于c（H⁺）和c（OH^-）的相對大小分析判斷．

解答：解：A、溶液中氫氧化鈉過量，所以再加 FeCl₃溶液就會有紅褐色沉淀，不能說明是Mg（OH）₂沉淀轉化來的；所以正確方法是加入MgCl₂過量，然后再滴FeCl₃溶液，依據沉淀顏色變化判斷，故A錯誤；
B、常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12 mol?L^-1，說明水的電離被抑制，酸或堿都可以抑制水的電離；NaOH溶液或氨水抑制水的電離，故B正確；
C、加入碳酸鈉溶液可以實現硫酸鈣轉化為碳酸鈣，加鹽酸溶解；硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，說明溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄），故C正確；
D、依據溶液酸堿性取決于c（H⁺）和c（OH^-）的相對大小分析判斷；常溫下溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了沉淀轉化的方案設計，水的電離影響因素分析，沉淀轉化的實質溶液酸堿性的分析判斷，題目難度中等．