Question

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A^－)＝c(K^＋)                           B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C．V_總≥20mL                            D．V_總≤20mL

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒可c(H^＋)＋ c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于溶液顯中性，所以c(H^＋)＝c(OH^－)，因此A正確，B不正確；如果HA是強(qiáng)酸，則需要該酸的體積是10ml；如果該酸是弱酸，則需要該酸的體積小于10ml，所以反應(yīng)后溶液的體積V_總≤20mL，C不正確，D正確，答案選AD。

考點(diǎn)：考查酸堿中和、溶液酸堿性以及離子濃度大小比較等

點(diǎn)評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒，再就是學(xué)會(huì)分析討論，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、客觀的思維模式和實(shí)事求是的科學(xué)探究的態(tài)度。