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【題目】常溫下，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是

A. c(NH3H2O) + c() = c(Na+)

B. NH3·H2O的電離方程式：NH3H2O ===+ OH-

C. 氨水的pH大于NaOH溶液

D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)

【答案】A

【解析】A. 由物料守恒可知，c(NH3H2O) + c() = c(Na+)=0.1 mol·Lˉ1，A正確；B. NH3·H2O的電離方程式為NH3H2O + OH-，B不正確；C. NH3H2O是弱堿，不能完全電離，所以氨水的pH小于NaOH溶液，C不正確；D. 將濃度為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，兩都恰好反應得到氯化銨溶液，因氯化銨水解使溶液呈酸性，故所得溶液中c(OH-)＜ c(H+)，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案

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（3）同學乙打開a的目的 ; （填甲或乙）同學可成功。

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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上: A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性

①濃硫酸使木條變黑__________

②熱的濃硫酸與銅片反應__________

(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④ 藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:

配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

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B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應轉移的電子數為0.2NA，

C. 1molNa2O2固體中所含離子數目為4NA

D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數目為10-8NA

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A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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【題目】碳、氮、氧、氯、鈉、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)基態氯原子的價電子排布圖是________________________；基態銅原子核外電子占有的空間運動狀態有____________種

(2)碳、氮、氧三種元素中第一電離能最大的是____________ (填元素符號)CO32-中碳原子的雜化軌道類型為____________。

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(4)銅與CNˉ可形成絡合離子[Cu(CNˉ)4]2-，寫出一種與CNˉ互為等電子體的分子的化學式____________；1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ鍵；若將[Cu(CNˉ)4]2-中二個CNˉ換為Clˉ，只有一種結構，則[Cu(CNˉ)4]2-中4個氮原子所處空間位置關系為_________。

(5)氯化鈉的晶胞如圖所示。晶體中氯離子以面心立方最密堆積排列，鈉離子嵌入在氯離子之間的空隙中。一個氯離子周圍離氯離子最近的氯離子數目為__________個。已知：半徑r(Clˉ)=apm，r(Na+)=bpm。摩爾質量M(NaCI)=cg·mol-1則氯化鈉晶體的密度為_________g·cm-3

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