Question

8．在實驗實里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500ml容量瓶；所需濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數點后一位）；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應選用15mL．

Answer 1

分析 依據配置步驟選擇合適的儀器；依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據濃硫酸體積選擇合適的量筒，據此分析．

解答 解：配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶，故還需要500mL容量瓶；C=$\frac{1000×1.84g/mL×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6mL，應選擇15mL的量筒．
故答案為：500ml容量瓶；13.6；15．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，熟悉配置原理和過程是解題關鍵，注意物質的量濃度與質量百分數濃度之間的換算．