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在下列①NH3、②NH4Cl、③金剛石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七種物質中,請用編號填空:其中只含有離子鍵的是       ,只含有共價鍵且為直線型分子的是      ,空間構型為正四面體結構的分子是        ,熔點最高的是        ,不存在化學鍵的物質是        

 

【答案】

.④   ⑥   ⑤   ③    ⑦(每空1分,共5分)

【解析】

試題分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵,據此可知,氨氣、金剛石、甲烷、CO2都只含有共價鍵,其中氨氣是三角錐形結構,甲烷是正四面體型結構,CO2是直線型結構。金剛石是原子晶體,熔點最高。氯化銨和氯化鉀含有離子鍵,但氯化銨中還含有共價鍵;稀有氣體元素的最外層電子已經達到穩定結構,所以稀有氣體分子中不存在化學鍵。

考點:考查化學鍵、分子結構以及物質熔點高低的有關判斷

點評:本題是基礎性試題的考查,難度不大。主要是訓練學生的應試能力,提高學生分析問題、解決問題的能力,該題屬于記憶性的,學生不能得分。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)某化學研究小組同學認為NH3中N元素處于最低價,得出NH3應具有還原性的結論,并設計了如下實驗裝置進行研究(夾持裝置未畫出)

請回答下列問題:
(1)寫出實驗室用NH4C1制取NH3化學方程式
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)4
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)該實驗中的A部分的裝置是下圖中的
f
f
(填寫裝置的序號).
(3)試驗中觀察到CuO變成紅色物質,無水硫酸銅變藍色,同時生成一種無色無味的且組成為雙原子分子的氣體,說明'Cu0能被NH3還原,該反摩的化學方程式是
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(4)該小組同學在此實驗中設計上存在一定的缺陷,為保證實驗結果的準確性,請你幫助該小組同學提出改進措施
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗
在A和B之間增加一個裝有堿石灰的干燥管,在C裝置后再接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶來吸收多余的氨氣并防止外界水蒸氣進入影響實驗

(5)某同學通過查閱資料得知:Cu2O也是紅色堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+的穩定性比Cu2+差,且在酸性條件下易發生反應:Cu+→+Cu2+→+Cu.于是提出(3)中得到的紅色物質可能是Cu或Cu2O或Cu與Cu2O的混合物,需要進_步驗證紅色物質的成分,請你設計一個簡單實驗來驗證NH.和Cu0反應生成的紅色物質中是否含有Cu2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動.向甲中充入1molN2和3molH2,向乙中充入4molNH3,此時M、N的位置如圖所示.在一定條件下發生可逆反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),反應達到平衡后,恢復到反應發生前時的溫度.下列有關說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構.已知:
①常溫下,F的單質是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒;
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液,又能溶于鹽酸;
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發生下列轉化:G
D的單質
P
D的單質
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素,氫化物(H2E)常溫下為氣態.
⑤B和D可形成微粒個數比為1:1和2:1的離子化合物X和Y.
請回答下列問題:
(1)C元素在周期表的位置
N元素處于第二周期、ⅤA族
N元素處于第二周期、ⅤA族
;B2E的電子式為

(2)A元素的原子結構示意圖是
.化合物X所含化學鍵類型有
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵

(3)G氣體的檢驗方法為
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則該氣體為NH3(其他合理答案也可)
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體,若試紙變藍,則該氣體為NH3(其他合理答案也可)

(4)E的非金屬性比F
(填“強”或“弱”),并用化學事實加以說明(用化學方程式表示)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)
H2S+Cl2=S+2HCl(其他合理答案也可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室進行工業合成氨的模擬實驗:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0.當反應達到平衡后,分離出氨,并補充氮氣、氫氣物質的量之比與起始時相同的原料氣,以實現連續生產,各組分物質的量和時間的關系如圖所示.(各平衡狀態時N2物質的量均可視為0.9mol)
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(1)起始時刻氮氣與氫氣的物質的量之比n(N2):n(H2)=
 
.反應開始至15min時第一次達到平衡,容器體積為1L,這段時間內,以NH3的濃度變化表示的平均反應速率是
 

(2)寫出代表H2的曲線在下列時刻的坐標并在圖上畫出,t1~t2間的曲線:
t1補充原料氣之后;(
 
 
);
t2處于平衡狀態時:(
 
 
).
(3)第一次達平衡時H2的轉化率是
 
.(保留3位有效數字,下同)以t1補充原料氣之后為起始狀態,第二次達到平衡時H2的轉化率是
 
.以這樣的氮氣和氫氣的物質的量之比補充原料氣,試計算經濟上是否合算?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

三氯化氮分子中每個原子其最外層均達到8電子穩定結構,且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子.則下列關于三氯化氮的敘述正確的是(  )
A、N元素的非金屬性比Cl元素強B、在NCl3分子中N為+3價,跟水發生水解反應的產物是HNO2和HClC、在NCl3分子中N為-3價,NCl3跟水發生水解反應的產物是NH3和HClOD、NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2?

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