【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 （ ）
A.標準狀況下，22.4L SO3含NA個分子
B.含0.4mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應轉移電子數為0.2NA
C.32gCu與足量硫完全反應，轉移的電子數為0.5NA
D.在200mL 5mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+數目為NA，等于Cl－數目的1/3
【答案】C
【解析】
本題考查物質的量計算，A．標準狀況下的物質狀態；B．反應的消耗量；C．反應前后變價情況；D．水解的考查。
A．標準狀況下，SO3是固體，不能使用
，A錯誤；
B．濃鹽酸與足量二氧化錳反應過程中，濃鹽酸不僅會揮發一部分而且在反應一段時間后濃鹽酸會變成稀鹽酸，就不會和二氧化錳反應，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部參加反應，B錯誤；
C．Cu與足量硫完全反應，不僅Cu完全參加反應，而且會生成+1價態的亞銅（Cu2S），一個Cu轉移一個電子，所以消耗銅和轉移電子的個數比或物質的量比為1：1，m（Cu）=32g，那么
，所以轉移電子數為0.5NA，C正確；
D．由于Al3+會發生水解，在水溶液中Al3+存在的會比NA少，所以
小于
；。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。回答下列問題：
（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為______________________________________________________。
（2）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因______________________。
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為____________。
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ 。（填寫離子符號）_____________
（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：___________________________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：__________。
（2）D、F的氣態氫化物，沸點較高的是___________（填分子式）。
（3）A單質與C單質在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。
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【題目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A.曲線N表示pH與
的變化關系
B.交點e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)
C.d點溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)
D.Ka2(H2Y)＝10－4.3
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為
。下列說法正確的是
A.
氧氣與
金屬鈉充分反應，轉移的電子數為
B.加熱時，
銅粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為
C.將乙烷和
混合光照，生成一氯乙烷的分子數為
D.
的
溶液中
的數目小于
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【題目】幾種物質的溶度積常數見下表：
物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入___________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH) 3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________。
(2)過濾后，將所得濾液經過________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶體。
(3)由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2，需要進行的操作是________________。
(4)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。過濾后，濾液用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O32－＝S4O32－＋2I－)。
①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現象是__________________________。
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為________________________________。
③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數為________。
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【題目】從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國鎳資源匱乏的一條重要途徑，已知該過程如下：
表1：各物質的Ksp數據如下表：
物質 | MnS | NiS | PbS | CuS | Ni(OH)2 |
Ksp | 2.5×10-13 | 1.1×10-21 | 8.0×10-28 | 6.3×10-36 | 2.0×10-15 |
表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：
成分 | Ni2+ | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Cu2+ | Pb2+ | …… |
含量/g·L-1 | 3.80 | 4.80 | x | 0. 20 | 0.15 | <0.001 | …… |
根據以上信息，回答下列問題：
(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。
(2)
(3)常溫下進行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應如下：2Fe2++ ClO - +5H2O=2Fe( OH)3↓+Cl- +4H+，此時Mn2+的氧化產物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。
(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH) +2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進行，正極區pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時陰極電極反應式為______________________。
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【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。在一定溫度下，用 0.1 mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為 20 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關判斷正確的是
A.①表示的是 KOH溶液滴定鹽酸溶液
B.A點的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L
C.C 點水電離的 c(OH-)小于 A 點水電離的 c(OH-)
D.在B點的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】鋁土礦主要成分Al2O3，還含少量 SiO2、Fe2O3雜質。可用下圖制備鋁：
已知 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O === Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列問題：
（1）在工藝流程第五步中，灼燒所需的實驗儀器除酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒之外，還需要_____________、_________________________。
（2）Na2Al2Si2O8的氧化物形式為_________________________。
（3）濾渣A經多步可制得粗硅 ，請寫出由二氧化硅制得粗硅的化學方程式________________。
（4）在工藝流程第三步中，通入過量的二氧化碳時，該反應的離子方程式有_______________， 得到的濾液與足量Ba(OH)2溶液反應的主要離子方程式為 ____________________。
（5）將a g鋁土礦經過以上一系列操作之后，最終得到b g Al（不考慮實驗過程中操作引起的損耗）， 下列說法正確的是____________。 （NA表示阿伏加德羅常數）
A.鋁土礦中 Al3+數目小于
B.鋁土礦中Al2O3物質的量小于b/54 mol
C.鋁土礦中鋁元素的質量分數為
×100℅
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