Question

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．0.5 mol/L

B．0.6 mol/L

C．1 mol/L

D．2 mol/L

Answer 1

分析：先分別利用n=cV來計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，從而確定Cl^-的物質(zhì)的量，最后利用c=

n

V

來計算混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：NaCl的物質(zhì)的量為0.03L×1mol/L=0.03mol，
CaCl₂的物質(zhì)的量為0.04L×0.5mol/L=0.02mol，
則Cl^-的物質(zhì)的量為0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，
混合溶液的體積為0.03L+0.04L=0.07L，
則混合液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

0.07mol

0.07L

=1mol/L，
故選：C．

點評：本題考查混合溶液中離子濃度的計算，明確物質(zhì)的量、體積、濃度的關(guān)系即可解答，并注意溶液體積的變化忽略不計來分析解答．