Question

11．實驗室制取少量的N₂常利用反應：NaNO₂+NH₄Cl     $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$   NaCl+2H₂O+N₂↑，關于該反應的說法正確的是（　　）

• A． NaNO₂中N的化合價為+5價
• B． 生成1molN₂時轉移的電子數是6mol
• C． NH₄Cl中N元素被還原
• D． N₂既是氧化產物又是還原產物

Answer 1

分析 NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．

解答 解：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N元素的化合價由+3價降低為0，NH₄Cl中N元素的化合價由-3價升高為0
A．根據化合價代數和為0，則NaNO₂中N元素的化合價為+3，故A錯誤；
B．由N元素的化合價變化可知，生成1molN₂時轉移的電子為3mol，故B錯誤；
C．NH₄Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；
D．只有N元素的化合價變化，則N₂既是氧化產物又是還原產物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．