Question

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）

• A、具有下列電子排布式的原子中：①1s²2s²2p⁶3s²3p²②1s²2s²2p³③1s²2s²2p²④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①
• B、下列原子價(jià)電子排布中：①2s²2p¹②2s²2p²③2s²2p³④2s²2p⁴，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是④
• C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增加而遞增的是④
• D、某元素的逐級(jí)電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)，該元素在氯化物的化合價(jià)最可能為+3價(jià)

Answer 1

分析：A．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素；
C．同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小；
D．根據(jù)元素電離能知，該元素原子核外最外層有3個(gè)電子，在化合物中易呈現(xiàn)+3價(jià)．

解答：解：A．．①是Si元素、②是N元素、③是C元素、④是S元素，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的是Si元素即①，故A正確；
B．①是B元素、②是C元素、③是N元素、④是O元素，同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素，所以元素第一電離能最大的是N元素即③，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期元素中，元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素電負(fù)性隨原子序數(shù)增加而遞增的是④，故C正確；
D．根據(jù)元素電離能知，該元素原子核外最外層有3個(gè)電子，所以其最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中易失去而在化合物中易呈現(xiàn)+3價(jià)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律知識(shí)，涉及原子半徑、第一電離能、電負(fù)性大小的判斷，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，注意第一電離能規(guī)律中的異常現(xiàn)象，為易錯(cuò)點(diǎn)．